Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$1.CaCO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $CaO+CO_2$  $\text{⇒ Phản ứng phân hủy.}$

$2.CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $CO_2+2H_2O$  $\text{⇒ Sự oxi hóa.}$

$3.SO_3+H_2O→H_2SO_4$  $\text{⇒ Phản ứng hóa hợp.}$

$4.Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$  $\text{⇒ Phản ứng thế.}$

$5.2Al+3CuSO_4→Al_2(SO_4)_3+3Cu$  $\text{⇒ Phản ứng thế.}$

$6.2KMnO_4\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$  $\text{⇒ Phản ứng phân hủy.}$

$7.C_2H_4+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2CO_2+2H_2O$  $\text{⇒ Sự oxi hóa.}$

$8.2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$  $\text{⇒ Phản ứng phân hủy.}$

$9.Fe+CuCl_2→FeCl_2+Cu$  $\text{⇒ Phản ứng thế.}$

$10.Na_2O+H_2O→2NaOH$  $\text{⇒ Phản ứng hóa hợp.}$

$11.2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$  $\text{⇒ Phản ứng thế.}$

$12.CaO+CO_2→CaCO_3$  $\text{⇒ Phản ứng hóa hợp.}$

$2/$

$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$b,n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol.$

$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,15mol.$

$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$

$c,PTPƯ:Fe_3O_4+4H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $3Fe+4H_2O$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{4}$

$⇒n_{Fe_3O_4}$ $dư.$

$\text{⇒Tính theo}$ $n_{H_2}.$

$\text{Hỗn hợp chất rắn gồm:}$ $Fe,Fe_3O_4(dư).$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,1125mol.$

$⇒m_{Fe}=0,1125.56=6,3g.$

$n_{Fe_3O_4}(dư)=0,1-\dfrac{0,15}{4}=0,0625mol.$

$⇒m_{Fe_3O_4}(dư)=0,0625.232=14,5g.$

$⇒m_{chất rắn}=6,3+14,5=20,8g.$

chúc bạn học tốt!

Bài 1:

a, Phản ứng hóa hợp: 1, 3, 10, 12

b, Phản ứng phân hủy: 6, 8

c, Phản ứng thế: 4, 5, 9, 11

d, Sự oxi hóa: còn lại

Bài 2:

a, PTHH: $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

b, $n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15(mol)$

$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1(mol)$

$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$

$n_{H_2}(dktc)=n_{H_2SO_4}=0,15(mol)$

$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

c, PTHH: $4H_2+Fe_3O_4→3Fe+4H_2O$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1(mol)$

So sánh tỉ lệ:

$\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{4}$

$⇒Fe_3O_4$ dư, $H_2$ phản ứng hết.

$⇒$ Hỗn hợp chất rắt thu được sau phản ứng là $Fe,Fe_3O_4$

$n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=\dfrac{3}{4}.0,15=0,1125(mol)$

$⇒m_{Fe}=0,1125.56=6,3(g)$

$n_{Fe_3O_4}(\text{dư})=0,1-\dfrac{0,15}{4}=0,0625(mol)$

$⇒m_{Fe_3O_4}(\text{dư})=0,0625.232=14,5(g)$

$m_{hh}=m_{Fe}+m_{Fe_3O_4}(\text{dư})=6,3+14,5=20,8(g)$