Đáp án: $\text{%}m_{Cu}=\dfrac{0,01.64}{2,44}.100\approx26,23\text{%}$

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp thành: $Fe,$ $O,$ $Cu$.

$\begin{cases} Fe=a(mol)\\O=b(mol)\\Cu=c(mol) \end{cases}\xrightarrow{+HNO_3}\begin{cases} SO_2=0,0225(mol)\\\begin{cases} Fe^{2+}\\O^{2-}\\Cu^{2+} \end{cases}\\ \end{cases}$

Phương trình khối lượng:

$56x+16b+64c=2,44(g)$ (1)

Trao đổi e:

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{O}\limits^{0}+2e→\mathop{O}\limits^{-2}$

$\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e→\mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn e:

$3a+2c=2b+2.0,0225$ (2)

Muối gồm:

$m_{Fe_2(SO_4)_3}+m_{Cu(SO_4)}$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5a$

$n_{Cu(SO_4)}=c$

$400.0,5a+160c=6,6(g)$ (3)

Từ (1)(2)(3), ta có:

$\begin{cases} a=0,025(mol)\\b=0,025(mol)\\c=0,01(mol) \end{cases}$

$\text{%}m_{Cu}=\dfrac{0,01.64}{2,44}.100\approx26,23\text{%}$

Đặt $(n_{Fe};n_O;n_{Cu})=(x;y;z)(mol)$

$\Rightarrow 56x+16y=64z=2,44(1)$

$n_{SO_2}=\dfrac{0,504}{22,4}=0,0225(mol)$

$Fe^0\to Fe^{+3}+3e$

$a\longrightarrow 3a$

$Cu^0\to Cu^{+2}+2e$

$c\longrightarrow 2c$

$O^0+2e\to O^{-2}$

$b\longrightarrow 2b$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

$0,045\longleftarrow 0,0225$

$\Rightarrow 3a+2c=2b+0,045$

$\Rightarrow 3a-2b+2c=0,045(2)$

Lại có $n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.a;n_{CuSO_4}=c$

$\Rightarrow 400.0,5a+160c=6,6$

$\Rightarrow 200a+160c=6,6(3)$

Từ $(1)(2)(3)\Rightarrow x=y=0,025;z=0,01$

$\Rightarrow \%m_C=\dfrac{0,01.64}{2,44}.100\%\approx 26,23\%$