Đáp án: 

Giải thích các bước giải:

Quy đổi $M_xO_y$ thành $M,$ $O$

$n_{SO_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)$

PT: $O_\text{ trong oxit}+CO→CO_2$

$n_{CO}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(mol)=n_O$

Trao đổi e:

$\mathop{M}\limits^{0}→\mathop{M}\limits^{+n}+ne$

$\mathop{S}\limits^{+6}+3e→\mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn e:

$n.n_{M}=0,9.4=1,8(mol)$

$→n_M=\dfrac{1,8}{n}$

Tỉ lê: $\dfrac{n_M}{n_O}=\dfrac{\dfrac{1,8}{n}}{0,8}=\dfrac{9}{4n}$

Với $n=3→\dfrac{n_M}{n_O}=\dfrac{3}{4}$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

Đáp án:

`C`

Giải thích các bước giải:

Cách 1:

`n_{CO} = {17,92}/{22,4} = 0,8(mol)`

`n_{SO_2} = {20,16}/{22,4} = 0,9(mol)`

Gọi `a` là hóa trị của kim loại `M` `( 1 ≤ x ≤ 3 )`

+ `M` là chất khử nhường electron

+ `H_2SO_4` đặc là chất oxi hóa nhận electron

`M - ae ->`$\mathop{M}\limits^{+a}$

`{1,8}/n`   `1,8`

$\mathop{S}\limits^{+6}$ `+ 2e ->` $\mathop{S}\limits^{+4}$

$n_{O(trong oxit)} = n_{CO} = 0,8(mol)$

Lập tỉ lệ : 

`x/y = {{1,8}/n}/{0,8} =  9/{4n}`

Từ dữ kiễn trên ta có : `n = 2` hoặc `n = 3`

+ Nếu `n = 2` `=> x/y = 9/8` (loại)

+ Nếu `n = 3` `=> x/y = 3/4`

CTHH của oxit là : `Fe_3O_4`

Cách 2:

`n_{CO} = n_O = 0,8(mol)` 

`n_{SO_2} = 0,9(mol)`

Nhìn vào đáp án thấy số oxi hóa cao nhất của `Fe,Cr` là `+3`

`M ->` $\mathop{M}\limits^{+3}$ ` + 3e`

$\mathop{S}\limits^{+6}$ ` + 2e ->` $\mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn `e`

`-> n_M = {0,9.2}/3 = 0,6(mol)`

Lập tỉ lệ :

`-> {n_M}/{n_O}  = x/y = {0,6}/{0,8} = 3/4`

`->` CTHH của oxit : `Fe_3O_4`