Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$a,2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2H_2O$

$b,3H_2+Fe_2O_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe+3H_2O$

$c,2Fe(OH)_3→Fe_2O_3+3H_2O$

$d,Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$\text{Phản ứng hóa hợp: a.}$

$\text{Phản ứng phân hủy: c.}$

$\text{Phản ứng thế: b, d.}$

$2/$

Cho 3 mẫu thử vào tàn đóm đỏ:

- Mẫu thử làm tàn đóm bùng cháy là: $O_2$

- Mẫu thử làm tàn đóm vụt tắt là: $CO_2,H_2$

Cho 2 mẫu thử còn lại vào dd nước vôi trong:

- Dung dịch làm đục nước vôi trong là: $CO_2$

$PTPƯ:CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$

Còn lại là : $H_2$

$3/$

$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$

$c,PTPƯ:CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\dfrac{0,15}{1}<\dfrac{0,2}{1}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$⇒n_{H_2}(dư)=0,2-(\dfrac{0,15.1}{1})=0,05mol.$

$⇒m_{H_2}(dư)=0,05.2=0,1g.$

chúc bạn học tốt!

1/

$2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$

$3H_2+Fe_2O_3\overset{t^o}\to 3H_2O+2Fe$

$2Fe(OH)_3\overset{t^o}\to Fe_2O_3+3H_2O$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

-Pư hóa hợp : a

-Pư phân hủy : c

-Pư thế : b,d

2/

-Cho quen đóm đang cháy vào từng lọ :

+Que đóm bùng cháy sáng mãnh liệt --> chứa O2

+Que đóm tắt ---> CO2

Còn lại là H2

3/

$n_{Zn}=13/65=0,2mol$

$a/Zn+2HCl\overset{t^o}\to ZnCl_2+H_2$

b/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

$c/n_{CuO}=12/80=0,15mol$

                   $CuO  +   H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

Theo pt :    1 mol      1 mol

Theo đbài : 0,15mol  0,2mol

⇒Sau pư H2 dư 0,05mol

$⇒m_{H_2 dư}=0,05.2=0,1g$