Đáp án:

TH1: $\%m_{Fe} \approx 42,14\%;\ \% m_{Al} \approx 57,85\%$

TH2: $\%m_{Fe}\approx 55,45\%;\ \% m_{Al} \approx 44,55\%$

Giải thích các bước giải:

Theo bài ra ta có: $n_{SO_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6\ mol$

Gọi số mol của Fe, Al lần lượt là x, y mol

Ta có: $m_{hh}=56x+27y=15,15$         (1)

Vì đề bài cho kim loại phản ứng hết nên ta xét 2 khả năng:

TH1: Fe vừa đủ tạo thành muối sắt (II).

Muối sinh ra gồm: $\begin{cases} FeSO_4 \\ Al_2(SO_4)_3 \end{cases}$

Các quá trình cho và nhận e:

$Fe \to Fe^{2+} +2e$                                 $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

$Al \to Al^{3} +3e$

BTe: $2n_{Fe} + 3n_{Al} = 2n_{SO_2} \to 2x+3y=0,6.2$    (2)

Giải (1), (2): $\to x \approx 0,114;\ y \approx 0,323$

Vậy $\%m_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,114.56}{15,15}.100\% \approx 42,14\%$

$\% m_{Al} \approx 100-42,14 \approx 57,85\%$

TH2: Muối sinh ra gồm: $\begin{cases} Fe_2(SO_4)_3 \\ Al_2(SO_4)_3 \end{cases}$

Các quá trình cho và nhận e:

$Fe \to Fe^{3+} +3e$                                 $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

$Al \to Al^{3} +3e$

BTe: $3n_{Fe} + 3n_{Al} = 2n_{SO_2} \to 3x+3y=0,6.2$    (3)

Giải (1), (3): $\to x= 0,15;\ y = 0,25$

Vậy $\%m_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,15.56}{15,15}.100\% \approx 55,45\%$

$\% m_{Al} \approx 100-55,45 \approx 44,55\%$