Bạn tham khảo!

Đáp án:

 `bb A`

Giải thích các bước giải:

 Vì ở chu kì $IIA$ nên $X$ mang hóa trị $II$

Đặt $\overline{M}$ là khối lượng mol trung bình của các kim loại trong $X$

Ta có PTHH tổng quát sau:

$X+2HCl$ $\rightarrow$ $XCl_2+H_2$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{3,584}{22,4}$ $=0,16$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{x}$ $=0,16$ mol

Vậy $\overline{M}$ $=$ $\dfrac{4,8}{0,16}$ $=30$

Vậy $M$ kim loại $1$ $<$ $\overline{M}$ $<$ $M$ kim loại $2$

$\rightarrow$ $2$ Kim loại là $Mg$ và $Ca$

$\rightarrow$ Ta phải tính khối lượng của $Mg$ theo đề

$Mg+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2$

$Ca+2HCl$ $\rightarrow$ $CaCl_2+H_2$

Có hệ phương trình cần giải sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,16}\\\text{24x+40y=4,8}\ \end{cases}$ với $x,y$ là số mol $Mg,Ca$

Giải ra được $x=0,1$ và $y=0,06$

Vậy $m_{Mg}$ $=0,1.24=2,4g$

$\rightarrow$ Đáp án đúng là $A$

Đáp án: A

Giải thích các bước giải:

Gọi hỗn hợp kim loại là R.

$n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16(mol)$

$R+2HCl→RCl_2+H_2$

Dựa vào pt: $n_{H_2}=n_{R}=0,16(mol)$

$→M_R=\dfrac{4,8}{0,16}=30(g/mol)$

Ta có: $M_{Mg}<M_R<M_{Ca}$

$→$ Kim loại là Mg và K.

PTHH:

$Mg+2HCl→MgCl2+H_2$

$Ca+2HCl→CaCl_2+H_2$

Ta có hpt:

$\begin{cases} 24x+40y=4,8(g)\\x+y=0,16(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,06(mol)\\ \end{cases}$

$→m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$