Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a/

Vì M Mg = 24 < M Zn = 65 nên ta giả sử hỗn hợp chỉ có Zn

* Trong thí nghiệm 1 :

nZn = $\frac{15,4}{65}$ = 0,24 mol

PTHH :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (I)

0,24                             0,24 (mol)

⇒ V H2 = 0,24.22,4 = 5,376 > V H2 = 4,48 nên trong thí nghiệm 1 , kim loại chưa tan hết

* Trong thí nghiệm 2 :

nZn = 0,24 mol

 Theo PT (I) , nH2 = nZn = 0,24 mol

⇒ V H2 = 5,376 < V H2 = 6,72 lít . Vậy thí nghiệm 2 , kim loại đã tan hết

b/

PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (II)

Gọi nMg = a mol ; nZn = b mol

⇒ 24a + 65b = 15,4 

Theo PT (I) Và (II) suy ra : nH2 = a + b = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3

⇒ a = 0,1 ; b = 0,2

có : %mMg = $\frac{0,1.24}{15,4}$ .100% = 15,58%

⇒ %mZn = 100% - 15,58% = 84,42%

Xét thí nghiệm 1 để tính số mol HCl ( không tính số mol HCl theo TN2 vì trong TN2 , HCl có thể dư )

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , nHCl = 2nH2  = 2. $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,4 mol

⇒ x = CM HCl = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M