Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1 :

2KClO3 --to--> 3O2 + 2KCl

O2 + S --to--> SO2

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

H2S + $\frac{1}{2}$ O2 --to--> S + H2O

S + H2 --to--> H2S

H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Câu 2 :

a. PTHH :

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b. Gọi nFe = a mol ; nZn = b mol

⇒ 56a + 65b = 12,1 (1)

Theo PT trên , có nH2 = nFe + nZn = a + b = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 gam

⇒ mZn = 0,1.65= 6,5 gam

1/ 

$2KClO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+ 3O_2$

$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to SO_2$

$2SO_2+ O_2 \buildrel{{t^o, V_2O_5, p}}\over\to 2SO_3$

$SO_3+ H_2O \to H_2SO_4$

$2H_2S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2S+ 2H_2O$

$H_2+ S \buildrel{{t^o}}\over\to H_2S$

$H_2S+ 4Br_2+ 4H_2O \to 8HBr+ H_2SO_4$

$MgO+ H_2SO_4 \to MgSO_4+ H_2O$

2/

a, 

$Fe+ H_2SO_4 \to FeSO_4+ H_2$

$Zn+ H_2SO_4 \to ZnSO_4+ H_2$

b,

Gọi a, b là mol Fe, Zn

=> $56a+65b= 12,1$     (1)

$n_{H_2}= 0,2 mol$

Bảo toàn e: $a+b=0,2$ (2) 

(1)(2) => $a=b=0,1$

$m_{Fe}= 0,1.56= 5,6g$

$m_{Zn}= 0,1.65= 6,5g$