Đáp án:

mfe=22,4 

mMg=9,6

Giải thích các bước giải:

Fe+2HCL→FeCL2+H2

x      2x                   x

 Mg+2HCL→MgCL2+H2

y        2y                     y

nH2=$\frac{17,92}{22,4}$ =0,8 mol

$\left \{ {{56x+24y=32} \atop {x+y=0,8}} \right.$

⇒$\left \{ {{x=0,4} \atop {y=0,4}} \right.$ ⇒$\left \{ {{mfe=0,4*56=22,4} \atop {mMg=0,4*24=9,6}} \right.$ 

Đáp án:

\({m_{Fe}} = 22,4{\text{gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 9,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe là x; Mg là y.

\( \to 56x + 24y = 32{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol}}\)

Giải được x=y=0,4 mol.

\(\to {m_{Fe}} = 0,4.56 = 22,4{\text{gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,4.24 = 9,6{\text{ gam}}\)