Đáp án:

a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 16,8\% ;\% {m_{Cu}} = 83,2\% \)

b)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là x, y.

\( \to 56x + 64y = 40{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 1,5x + y = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,12; y=0,52.

\( \to {m_{Fe}} = 0,12.56 = 6,72{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{6,72}}{{40}} = 16,8\%  \to \% {m_{Cu}} = 83,2\% \)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,7.2 = 1,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 1,4.98 = 137,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{137,2}}{{98\% }} = 140{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi nFe = a mol ; nCu = b mol

⇒ 56a + 64b = 40 (1)

PTHH :

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 a           3a                                   1,5a                (mol)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 b          2b                            b                  (mol)

⇒ nSO2 = 1,5a + b = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra : a = 0,12 ; b = 0,52

có : %mFe = $\frac{0,12.56}{40}$ .100% = 16,8%

⇒ %mCu = 100% - 16,8% = 83,2%

Theo PT , có nH2SO4 = 3a + 2b = 0,12.3 + 0,52.2 = 1,4 mol

⇒ mH2SO4 = 1,4.98 = 137,2 gam

⇒ m dung dịch H2SO4 = $\frac{137,2}{98%}$ = 140 gam