Vì thể tích bằng nhau nên số mol cũng bằng nhau

Giả sử $n_{O_2}=x(mol)$

$PTHH:$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$

$2KNO_3\xrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\uparrow$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow$

Từ 3 PT ta có:

$\begin{cases} n_{KMnO_4}=2x(mol)\\ n_{KNO_3}=2x(mol)\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}x(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} m_{KMnO_4}=158.2x=316x(g)\\ m_{KNO_3}=101.2x=202x(g)\\ m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{2}{3}x=81,67x(g) \end{cases}$

$\Rightarrow m_{KClO_3}<m_{KNO_2}<m_{KMnO_4}$

Vậy dùng $KClO_3$ thỏa yêu cầu đề

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $KClO_3$

Giải thích các bước giải:

Ta có tổng cộng $3$ PTHH sau:

1) $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

2) $2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2$

3) $2KNO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KNO_2+O_2$ 

____________________________________________________________________

Nhận thấy:

$+)$ Để tạo ra $1$ mol $O_2$ thì cần dùng $2$ mol $KMnO_4$

$+)$ Để tạo ra $1$ mol $O_2$ thì cần dùng $\dfrac{2}{3}$ mol $KClO_3$

$+)$ Để tạo ra $1$ mol $O_2$ thì cần dùng $2$ mol $KNO_3$

$\rightarrow$ Nếu cùng thu được lượng $O_2$ như nhau thì dùng $KClO_3$ sẽ tốn ít lượng muối nhất.