Câu 1: 

$n_{CuO}= \frac{0,8}{80}= 0,01 mol$

$n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$

$CuO+ H_2SO_4 \to CuSO_4+ H_2O$ 

=> Dung dịch sau phản ứng gồm CuSO4 (0,01 mol), H2SO4 (0,02 mol) 

Câu 2: 

Bốn loại oxit: 

- Oxit axit: CO2 

$CaCO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to CaO+ CO_2$ 

- Oxit bazơ: CaO 

$CaCO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to CaO+ CO_2$  

- Oxit lưỡng tính: ZnO 

$Zn(OH)_2 \buildrel{{t^o}}\over\to ZnO+ H_2O$

- Oxit trung tính: CO 

$C+ CO_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2CO$

Câu 1:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

n_CuO = 0,8:80 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,03.1 = 0,03 mol

Theo phương trình hóa học: Số mol CuO phản ứng = số mol H2SO4 phản ứng → H₂SO₄dư.

Số mol H₂SO₄ dư = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol.

Dung dịch thu được sau phản ứng có 0,02 mol H₂SO₄ và 0,01 mol CuSO₄.

Câu 2:

Oxit bazơ. Ví dụ CuO từ phản ứng:

    Cu(OH)₂ ^to→ CuO + H₂O

Oxit axit. Ví dụ CO₂ từ phản ứng:

    CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

Oxit lưỡng tính. Ví dụ Al₂O₃ từ phản ứng:

    2Al(OH)3 ^to→ Al₂O₃ + 3H₂O

Oxit trung tính. Ví dụ CO từ phản ứng:

    C + CO₂ ^{to cao}→ 2CO

Chúc bạn học tốt

@Lichaeng