Đáp án:

 a)%Mg=64%;% Al=36%

$m_{Mg}$=4,8g;$m_{Al}$=2,7g

b)$m_{MgCl_{2}}\approx $21%

$m_{AlCl_{3}}\approx $15%

$m_{HCl dư}\approx $15,3%

Giải thích các bước giải:

 Ta có:$n_{H_{2}}$=$\frac{7,84}{22,4}$=0,35 mol

Đặt số mol của Al và Mg lần lượt là b và a(mol)

Các phương trình hoá học xảy ra:

 Mg+2HCl    $\rightarrow $ $MgCl_{2}$+$H_{2}$     (1)

a ------2a-----------------------------------a  mol

2Al+6HCl    $\rightarrow $ $2AlCl_{3}$+$3H_{2}$      (2)

b-----3b-----------------------------------$\frac{3b}{2} $  mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{matrix}
\\ 24a+27b=7,5
\\ a+1,5b=0,35
\end{matrix}\right.$

giải hệ phuoeng trình trên ta được: a=0,2 mol và b=0,1 mol

a) $m_{Mg}$=0,2.24=4,8g Suy ra % Mg=$\frac{4,8}{7,5}.100%$=64%

Suy ra % Al=100%-%Mg=100%-64%=36%

$m_{Al}$=7,5-4,8=2,7g

b)Theo pthh :$\sum n_{HCl}$=2a+3b=2.0,2+3.0,1=0,7 mol

Suy ra khối lượng HCl phản ứng:

$m_{HCl} phản ứng=0,7..\frac{100.36,5}{36,5}$=70g

Vì lượng HCl lấy dư 20% nên lượng HCl thực tế đã lấy:

$m_{HCl} thực tế=70+\frac{70.20}{100}$=84g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{dug dịch sau phản ứng}=m_{kim loai}+m_{HCl lấy dư}$=7,5+84=91,5g

Theo pthh (1) và (2) ta tính được:

$m_{MgCl_{2}}=95.0,2=19g=>C%(MgCl_{2})=\frac{19}{91,5}.100%\approx $21%

$m_{AlCl_{3}}=133,5.0,1=13,5g=>C%(MgCl_{2})=\frac{13,5}{91,5}.100%\approx $15%

$m_{HCl dư}=14g=>C%(MgCl_{2})=\frac{14}{91,5}.100%\approx $15,3%