Đáp án:

 a)81,6g

b)1,5 l

Giải thích các bước giải:

ta có $nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

$n_{SO_{2}}=\frac{8,4}{22,4}$=0,375 mol

 Theo dãy điện hoá học Kim loại  đứng trước H sẽ pưhản ứng với dung dịch axit:

cụ thể:

 Trong phần 1: 1Khi cho Fe, Ag vào dung dich HCl chỉ có Fe phản ứng:

Fe+2HCl----->$FeCl_{2}+H_{2} $

 0,15<-------------------  0,15  (mol)

Suy  ra $n_{Fe}$=0,15 mol . $m_{Fe}$=0,15.56=8,4g

Trong phần 2:Fe,Ag bị thụ động hoá với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ đặc nguội:

2Fe+$6H_{2} SO_{4}$ ------->$Fe_{2} (SO_{4})_{3} +3SO_{2}+6H_{2}O$     (1)

 0,15-------------------------------------------------->>0,225 mol

2Ag+$2H_{2} SO_{4}$  ---->$Ag_{2} SO_{4}+SO_{2} +2H_{2} O$               (2)

0,3<------------------------------------------ 0,15       mol

Do hai phần có khối lượng bằn nhau nên khối lượng của Fe và Ag ở hai phân là bằng nhau:

$n_{Fe} phần 1=n_{Fe} phần 2$=0,15 mol

Fe hoạt động hoá học hơn Ag nên Fe phản ứng với H2SO4 trước , Hết khối lượng Fe sẽ đến Ag

Như vậy theo ptthh (1) ta tính được: $n_{SO_{2}}$ do Fe phản ứng =0,15.$\frac{3}{2}$=0,225 mol

Mà tổng số mol của $SO_{2}$ trong phần 2 là 0,375 mol.Do đó lượng khí còn lại do Ag phản ứng.

$n_{SO_{2}} $ do Ag phản ứng =0,375-0,225= 0,15 mol

Theo pthh (2) Suy ra số mol Ag trong phần 2:nAg=0,15.2=0,3 mol.

mAg=0,3.108=32,4g

Vậy m=2(8,4+32,4)=81,6g

b)PThh giữa $SO_{2}$ và dd nước $Br_{2}$:

$SO_{2}+Br_{2}+4H_{2}O=>2HBr+H_{2}SO_{4}$

0,375------------------------------->0,75----->0,375

suy ra $nH^{+}=nHBr+2nH_{2}SO_{4}$=0,75+0,75=1,5 mol

$H^{+}+0H^{-}=>H_{2}0$

1,5            1,5    mol

$nOH^{-}=2.nBa(OH)_{2}$=1,5 mol

suy ra $nBa(OH)_{2}$=1,5:2=0,75 mol

$V_{Ba(OH)_{2}}$=0,75:0,5=1,5 l