Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Na + 2`H_2O` → 2NaOH + `H_2`↑

2NaOH + 2`H_2O` + 2Al → 2`NaAlO_2` + 3`H_2`↑

a) 

`n_{H_2}` ( TN1 ) = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 mol 

`n_{H_2}` ( TN 2 ) = $\frac{24,64}{22,4}$ = 1,1 mol 

Giả sử `m` ( TN ) = `m` ( TN ) 

→ `n_{H_2}` = $\frac{1,1}{2}$ = 0,55 mol 

Ta thấy nếu phản ứng hoàn toàn 

`n_{H_2}` ( 2 ) > `n_{H_2}` ( 1 ) ( 0,55 > 0,4 ) 

Vậy chắc chắn lượng Al còn dư 

b) 

Gọi số mol Na và Al là `x` và `y` 

Thí nghiệm 1: 

`n_{H_2}` =  $\frac{1}{2}$ `n_{Na}` = 0,5`x` mol 

`n_{NaOH}` = `n_{Na}` = `x` mol 

Vì Al dư, tính theo `n_{NaOH}`

`n_{H_2}` = $\frac{3}{2}$ `n_{NaOH}` = 1,5`x` mol 

Thí nghiệm 2: 

`n_{H_2}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Na}` = 0,5`x` mol 

`n_{H_2}` = $\frac{3}{2}$ `n_{Al}` = 1,5`y` mol 

Từ 2 thí nghiệm ta có : 

$\begin{cases} 0,5x + 1,5x = 0,4 \\0,5x + 1,5y = 0,55\\\end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,2\\y = 0,3\\ \end{cases}$

`m` = `m_{Na}` + `m_{Al}`

     = 0,2 . 23 + 0,3 . 27 = 12,7g

Chúc bạn học tốt #aura