a) nAl = m/M = 6,75/27 = 0,25(mol)

(Đổi 300ml = 0,3ml)

nCuSo4= CM. vdd = 1. 0,3(mol)

Hiện tượng: Có chất rắn màu nâu đỏ bám bên ngoài miếng nhôm màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần.

              2Al +3CuSO4 --> Al2(So4)3 +3Cu

Trước: 0,25       0,3

Pư:        0,2         0,3           0,1              0,3

Sau:    0,05

CM Al2(SO4)3= n/Vdd = 0,1/0,3 = 0,3 (mol/l)

c) mCu= n.M = 0,3. 64= 19,2 (g)

a) 2Al + 3CuSO4 => Al2(SO4)3 + 3Cu↓

Hiện tượng: Dung dịch màu xanh lam của đồng sunfat nhạt dần, xuất hiện kết tủa màu đó bám ngoài thanh nhôm

b) nAl= 6,5/27≈ 0,25 (mol)

nCuSO4= 0,3.1= 0,3 (mol)

Xét tỉ lệ:

$\frac{0,25}{2}$ > $\frac{0,3}{3}$

==> Al dư.

Vậy chất rắn B gồm Cu và Al dư. Dung dịch A là Al2(SO4)3

nAl2(SO4)3= 1/3nCuSO4= (1/3).0,3= 0,1 (mol)

=> CmAl2(SO4)3= n/V= 0,1/0,3= 0,33M

c) nAl (pư)= 2/3nCuSO4= (2/3).0,3= 0,2 (mol)

=> nAl (dư)= 0,25-0,2= 0,05 (mol)

nCu=nCuSO4= 0,3 (mol)

Vậy: mB= mAl dư + mCu= (0,05.27)+(0,3.64)= 20,55 (g)