Khí nâu đỏ sinh ra sau phản ứng chính là khí $NO_{2}$ 

$n_{NO_{2}(đktc)}$ = $\frac{3,136}{22,4}$ = 0,14 (mol)

Đặt : $\left \{ {{n_{Mg} = x (mol (x>0)} \atop {n_{Cu} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Theo đề bài ta có: 

24x + 64y = 3,28 (1)

$PTPƯ_{1}$: 

Mg + 4$HNO_{3_{(đặc nóng)}}$ → $Mg_{(NO_{3})_{2}}$  +  2$NO_{2}$  +  2$H_{2}$O

 x                                                                   2x

$PTPƯ_{2}$:

Cu + 4$HNO_{3_{(đặc nóng)}}$ → $Cu_{(NO_{3})_{2}}$ + 2$NO_{2}$ + 2$H_{2}$O

 y                                                                   2y

⇒ 2x + 2y = 0,14 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 24x + 64y = 3,28 } \atop { 2x + 2y = 0,14 }} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,03 (mol)(Nhận)} \atop {y = 0,04 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{m_{Mg} = 24.0,03 = 0,72(g)} \atop {m_{Cu} = 64.0,04 = 2,56 (g)}} \right.$ 

%$m_{Mg}$ = $\frac{0,72}{0,72 + 2,56}$.100% = 21,95%

%$m_{Cu}$ = 100% - 21,95% = 78,05%

Giải thích các bước giải:

Khí nâu đỏ (sản phẩm khử duy nhất) sinh ra sau phản ứng là khí $NO_2$

$nNO_2=$ `(3,136)/(22,4)` $=0,14mol$

Gọi $x$ là số mol của $Mg$ $y$ là số mol của $Cu$ trong hỗn hợp $X$

$Mg+4HNO_3(đặc)→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑ +2H_2O$            (1)

x                                              x                        2x            (mol)

$Cu+4HNO_3(đặc)→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑ +2H_2O$          (2)

 y                                                 y                    2y           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nNO_2(1)=1nMg=2x(mol)$

$nNO_2(2)=2.nCu=2y(mol)$

$nNO_2=nNO_2(1)+nNO_2(2)=2x+2y$

⇔$2x+2y=0,14$       (1)

Theo đề bài, ta có:

$24x+64y=3,28$         (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=0,03mol$ ; $y=0,04mol$

⇒ $nCu=0,04mol$

$mCu=0,04.64=2,56g$

%$mCu=$ `(2,56)/(3,28)` $.100$% $≈78,05$%

Vậy % khối lượng của Cu trong $X$ là $78,05$%

 Học tốt nhé