Giải thích các bước giải:

$nNO_2=$ `(2,912)/(22,4)` $=0,13mol$

Gọi $x$ là số mol của $Ag$ $y$ là số mol của $Cu$ trong hỗn hợp $X$

$Ag+2HNO_3(đặc)→AgNO_3+NO_2↑ +2H_2O$            (1)

x                                              x                 x            (mol)

$Cu+4HNO_3(đặc)→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑ +2H_2O$          (2)

 y                                                 y                    2y           (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nNO_2(1)=nAg=x(mol)$

$nNO_2(2)=2.nCu=2y(mol)$

$nNO_2=nNO_2(1)+nNO_2(2)=x+2y$

⇔$x+2y=0,13$       (1)

Theo đề bài, ta có:

$108x+64y=7,96$         (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=0,09mol$ ; $y=0,04mol$

Theo phương trình, ta có:

$nAgNO_3=nAg=0,09mol$

$nCu(NO_3)_2=nCu=0,04mol$

$nmuối=nAgNO_3+nCu(NO_3)_2$

$nmuối=0,09.170+0,04.188 =15,3+7,52=22,82g$