2H2 + O2 =nhiệt độ=> 2H2O

nH2= 2 (mol)

nO2= 14/22,4= 0,625 (mol)

Ta có tỉ số:

$\frac{2}{2}$ > $\frac{0,625}{1}$

Vậy H2 dư.

nH2 (pư)= 2nO2= 2.0,625=1,25 (mol)

=> nH2 (dư)= 2-1,25=0,75 (mol)

=> VH2 (dư)= 0,75.22,4=16,8 (l)

Số mol nước sẽ được tính theo số mol của O2:

nH2O=2nO2= 2.0,625= 1,25 (mol)

=> mH2O=1,25.18= 22,5 (g)

$n_{O_2}$ = $\frac{14}{22,4}$ = 0,625 ( mol )

                $2H_{2}$ + $O_{2}$ $→^{to}$ $2H_{2}$$O_{}$

TPỨ        2         0,625                                           ( mol )        

  PỨ      1,25       0,625         1,25                           ( mol ) 

SPỨ     0,75          0              1,25                           ( mol )

a/ $H_{2}$ dư 

$V_{H_2}$ = 0,75 . 22,4 = 16,8 ( l )

b/ $m_{H_2O}$ = 1,25 . 18 = 22,5 ( g )