Sắt (III) oxit chiếm 80% khối lượng hỗn hợp ban đầu nên ta có:

$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = 50 . 80% = 40 (g)

→ $m_{CuO}$ = 50 - 40 = 10 (g)

Suy ra : 

$n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{40}{160}$ = 0,25 (mol)

$n_{CuO}$ = $\frac{10}{80}$ = 0,125 (mol)

PTPỨ:

$Fe_{2}O_{3}$ + 3$H_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ 2Fe + 3$H_{2}O$ 

0,25.       0,75.                                  (Mol)

PTPỨ: 

CuO + $H_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ Cu + $H_{2}O$ 

0,125.     0,125.                               (Mol)

Theo PTPỨ: 

$n_{H_{2}(tổng)}$ = 0,75 + 0,125 = 0,875 (mol)

Thể tích khí Hidro đã phản ứng là:

$V_{H_{2}(đktc)}$ = 0,875 . 22,4 = 19,6 (l)

Đáp án:`V_(H_2)=19,6l`

Giải thích các bước giải:

Do sắt `III` oxit chiếm `80%` của hỗn hợp `50g`

`->m_(Fe_2O_3)=50×80%=40g`

Số mol `Fe_2O_3=40/160=0,25mol`

`->m_(CuO)=m_(HH)-m_(Fe_2O_3)=10g`

Số mol `CuO` là: `n_(CuO)=10/80=0,125mol`

PTHH xảy ra:

`CuO+H_2->Cu↓+H_2O`

`0,125→0,125`

`Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O`

`0,25→0,75`

Vậy số mol `H_2` đã tham gia cả hai phản ứng trên là `0,125+0,75=0,875mol`

Thể tích `H_2` là:

`V_(H_2)=n×22,4=0,875×22,4=19,6l`