Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Bài 2:

Gọi CTDC của hợp chất :SxOy

Ta có tỉ lệ :x:y=50/32=50/16

                      =1,562:3,125=1:2

Chọn x=1,y=2

Vậy CTHH của hợp chất : SO2

Bài 3:

PTHH: 2NaOH+CuSO4----->Cu(OH)2+Na2SO4

Ta có: nNaOH=4/40= 0,1 mol

Theo PTHH ta có : nNa2SO4=1/2*0,1= 0,05 mol

=>mNa2SO4=0,05*142= 7,1 g

Giải thích các bước giải:

 2/.

Gọi công thức của hợp chất M là: $S_xO_y$

Ta có:

% $S=$ %$O=50$%

⇒ $x:y:n_S:n_O=$ `(%m_{Fe})/(M_S)` : `(%M_O)/(M_O)`$

⇔ $x:y:n_S:n_O=$ `(50)/(32)` : `(50)/(16)`

$x:y:n_S:n_O=1,5625:3,125=1:2$

⇒ $x=1$

⇒ $y=2$

⇒ Công thức đơn giản cũng là công thức của hợp chất M là: $SO_2$

3/.

$n_{NaOH}=$ `4/(40)` $=0,1g$

PTHH:
$2NaOH+CuSO_4→Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$

0,1                                                                   0,05       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Na_2SO_4}=$ `1/2` $.n_{NaOH}=$ `1/2` $.0,1=0,05mol$

$m_{Na_2SO_4}=0,05.142=7,1g$

4/.

a/.

$n_{Cl_2}=$ `(1,12)/(22,4)` $=0,05mol$

PTHH:

$2R+Cl_2→2RCl$

0,1       0,05        0,1         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_R=2.n_{Cl_2}=2.0,05=0,1mol$

$M_R=$ `(2,3)/(0,1)` $=23g/mol$

⇒ $R$ là $Natri:KHHH:Na$

b/.

$2Na+Cl_2→2NaCl$

0,1       0,05        0,1         (mol)

Ta có: 

$n_{NaCl}=2.n_{Cl_2}=2.0,05=0,1mol$

$m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g$