Các phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

a) Cả 4 kim loại có khối lượng bằng nhau

\( \to {m_{Al}} = {m_{Mg}} = {m_{Fe}} = {m_{Zn}} = m{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Al}} = \frac{m}{{27}};{m_{Mg}} = \frac{m}{{24}};{m_{Fe}} = \frac{m}{{56}};{m_{Zn}} = \frac{m}{{65}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{m}{{27}}.\frac{3}{2} = \frac{m}{{18}}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = \frac{m}{{24}}{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = \frac{m}{{56}}{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = \frac{m}{{65}}{\text{ mol}}\)

Vậy khi dùng Al thì thu được nhiều khí hidro nhất.

b) Nếu lượng khí hidro bằng nhau và bằng x mol.

\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{{2x}}{3} \to {m_{Al}} = \frac{{2x}}{3}.27 = 18x\)

\( \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = x{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Mg}} = 24x{\text{ gam}}\)

\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = x{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 56x{\text{ gam}}\)

\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = x{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 65x\;{\text{gam}}\)

Vậy khi dùng Zn thì cần nhiều khối lượng nhất.