Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 S+O2-->SO2

4P+5O2-->2P2O5

a) n O2=8.96/22,4=0,4(mol)

n S=6,5/32=0,2(mol)

=>O2 dư 0,2(mol)

n P=6,4/31=0,21(mol)

Lập tỉ lệ

n P(0,21/4)>n O2(0,2/5)

=>P dư hay P cháy k hêt

b)n P2O5=2/5 n O2=0,08(mol)

m P2O5=0,08.142=11,36(g)

n P =4/5n O2=0,16(mol)

=> n P dư=0,21-0,16=0,05(mol)

m P dư=0,05.31=1,55(g)

m chất rắn =1,55+11,36=12,91(g)

a, 

$n_{O_2}= \frac{8,96}{22,4}= 0,4 mol$

$n_S= \frac{6,4}{32}= 0,2 mol$

$n_P= \frac{6,4}{31}= 0,2 mol$

$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$

=> Dư 0,2 mol oxi

$4P+ 5O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2P_2O_5$

=> Dư 0,04 mol P (P không cháy hết) 

Tạo 0,08 mol P2O5 

b, 

$m_r= m_P+ m_{P_2O_5}= 0,08.142+ 0,04.31= 12,6g$