Đáp án:

 Lượng oxi không đủ để đốt cháy hoàn toàn C.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có: 

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{31,6}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Đốt cháy C:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

Ta có: \({n_C} = \frac{{2,4}}{{12}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{O_2}}}\) nên C dư.

nKMnO4 = 31,6 / 158 = 0,2 (mol)

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

0,2                                                          0,1

nC = 2,4 / 12 = 0,2 (mol)

C + O2 -to-> CO2

0,2   0,2

Ta có 0,1 < 0,2

-> Lượng khí oxi sinh ra ở phản ứng trên không đủ để đốt cháy 2,4g cacbon