Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 4Al + 3`O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2`Al_2O_3`

2Mg + `O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2MgO 

a) Theo bảo toàn khối lượng:

`m_{O_2}` = `m` oxit - `m` kim loại 

                 = 20,2 - 11,4 = 8,8g

`n_{O_2}` = $\frac{8,8}{32}$ = 0,275 mol 

`V_{O_2}` = 0,275 . 22,4 = 6,16 `l`

b) Gọi số mol Al và Mg là`x` và `y` 

Ta có:

$\begin{cases} 27x + 24y = 11,4\\0,75x + 0,5y = 0,275\\ \end{cases}$

→ $\begin{cases} x = 0,2\\y = 0,25\\ \end{cases}$

`m_{Al}` = 0,2 . 27 = 5,4g

`m_{Mg}` = 0,25 . 24 = 6g 

c) `Al_2O_3` + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2O`

`MgO` + 2HCl → `MgCl_2` + `H_2O`

`n_{Al_2O_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Al}` =  0,1 mol 

`n_{MgO}` = `n_{Mg}` = 0,25 mol 

`n_{HCl}` = 6`n_{Al_2O_3}` + 2`n_{MgO}` = 1,1mol 

`Vdd_{HCl}` = $\frac{1,1}{2}$ = 0,55 `l` = 550ml 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.Xác định thể tích khí O2 đã phản ứng ở đktc.

ta có 

4Al+3O2---->2Al2O3

a        $\frac{3}{4}$a           $\frac{1}{2}$a

2Mg+O2----->2MgO

b          $\frac{1}{2}$b    b

gọi a là mol Al

b là mol Mg

ta có hệ pt          

$\left \{ {{27a+24b=11.4} \atop {102*\frac{1}{2}a+40b=20.2}} \right.$<=> $\left \{ {{a=0.2} \atop {b=0.25}} \right.$

ta có nO2=$\frac{3}{4}$a+$\frac{1}{2}$b=0.15+0.125=0.275mol=>V=nO2*22.4=6.16 lít

b. Xác định khối lượng mỗi kim loại.

ta có mAl=0.2*27=5.4g

mMg=0.25*24=6g 

c. Để hòa tan hết lượng oxit trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M. 

ta có Al2O3+6HCl------>2AlCl3+3H2O

            0.1        0.6

MgO+2HCl----->MgCl2+H2O

0.25     0.5

nHCl=$\frac{1.1}{2}$ =0.55 lít