Cho 8.1 gam Al phản ứng với dung dịch H2 SO4 thu được Al2 (SO4)3 và H2. a)Tính mAL(SO4)3 câu hỏi 97973 - hoctapsgk.com
Cho 8.1 gam Al phản ứng với dung dịch H2 SO4 thu được Al2 (SO4)3 và H2. a)Tính mAL(SO4)3
Lời giải 1 :
Đáp án:
51,3 gam
Giải thích các bước giải:
\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\ \text{mol}\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3+3H_2\\ n_{Al_2{(SO_4)}_3}=\frac12\cdot n_{Al}=\frac12\cdot 0,3=0,15\ \text{mol}⇒ m_{Al_2{(SO_4)}_3}=342\cdot 0,15=51,3\ \text{gam}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
a,
2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2 bay
số mol của Al là 8,1/27=0,3 mol
Theo PTHH ta có
n Al2(SO4)3 = 1/2x nAl = 1/2x0,3 = 0,15 mol
Khối lượng Al2(SO4)3 là
m = n x M = 0,15x134= 20,1 g
b,
Số mol của H2 là
n H2 = 3/2 n Al = 3/2x0,3 = 0,45 mol
Thể tích của H2 là
V H2 = 0,45x22,4= 10,08 L
c,
Fe2O3+3H2---->2Fe+3H2O
Số mol của Fe là
n Fe = 2/3 n H2 = 2/3x0,45 = 0,3 mol
Khối lượng Fe là
m Fe = 0,3x56= 16,8 g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK