Gọi số mol của Fe là x, của Zn là y

Số mol của 13,44(l) $H_{2}$ là:

$n_{H_{2}}=\frac{V_{H_{2}}}{22,4}=0,6(mol)$

PTHH1:$Fe+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}$

                 x       2x         x                 x(mol)

PTHH2:$Zn+2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}$

                 y        2y        y                y(mol)

Từ PTHH1 và 2, ta có:

$\Leftrightarrow\left \{ {{x+y=0,6} \atop {56x+65y=35,4}} \right.$

$\Leftrightarrow\left \{ {{x=0,4} \atop {y=0,2}} \right.$

Khối lượng của 0,4(mol)$Fe$ là:

$m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,4.56=22,4(g)$

Khối lượng của 0,2(mol)$Zn$ là:

$m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,2.65=13(g)$

Đáp án:

Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là a;b(mol)

Ta có: 

$\left \{ {{56a+65b=35,4} \atop {a+b=0,6}} \right.\Rightarrow $ $\left \{ {{a=0,4} \atop {b=0,2}} \right.$

Suy ra $m_{Fe}=22,4(g);m_{Zn}=13(g)$