$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)$

$a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,6.22,4=13,44(l)$

$b,$ Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4(mol)$

$\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

a) `n_{Al}` = $\frac{m_{Al}}{M_{Al}}$ = $\frac{10,8}{27}$ = 0,4 mol 

Theo phương trình:

2`Al` + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

0,4          →           0,4               0,6    (mol)

Thể tích `H_2` là:

`V_{H_2}` = `n_{H_2}` . 22,4 = 0,6 . 22,4 = 13,44 `l`

b) Khối lượng `AlCl_3` là: 

`m_{AlCl_3}` = `n_{AlCl_3}` . `M_{AlCl_3}` = 0,4 . 133,5 = 53,4g

Chúc bạn học tốt #aura