n Fe=11,2/56=0,2(mol)

n S = 4,8/32=0,15(mol)

PTHH:Fe+S-to->FeS

(mol)_0,15_0,15__0,15

Tỉ lệ: 0,2/1 > 0,15/1→Fe dư 0,2-0,15=0,05(mol)

hh rắn B gồm Fe và FeS

m B = 0,05.56+0,15.88=16(g)

%m FeS = (88.0,15)/16.100%=82,5%

%m Fe =100-82,5=17,5%

PTHH:FeS+2HCl->FeCl2+H2S

(mol)__0,15_______________0,15__

PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

(mol)__0,05_______________0,05

hh khí C gồm H2S và H2

V Khí = (0,15+0,05).22,4=4,48(l)

%V H2S = (0,15.22,4)/4,48 .100%=75%

%V H2 = 100-75=25%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a.

Fe + S --to--> FeS (I)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S  (II)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (III)

B gồm Fe dư và FeS
C gồm H2 và H2S

b.

nFe = 11,2/56 = 0,2 mol

nS = 4,8/32 = 0,15 mol

Theo PT (I) , có nFe phản ứng = nFeS = nS = 0,15 mol

⇒ nFe dư = 0,2-0,15 = 0,05 mol

có mB = mFe dư + mFeS = 0,05.56 + 0,15.88 = 16 gam

⇒ %mFe = $\frac{0,05.56}{16}$ .100% = 17,5%

⇒ %mFeS = 100%-17,5% = 82,5 %

Theo phương trình (II) và (III) suy ra : 

nH2 = nFe dư = 0,05 mol

nH2S = nFeS = 0,15 mol

⇒ nC = nH2 + nH2S = 0,05+0,15 = 0,2 mol

⇒ %V H2 = $\frac{0,05}{0,2}$ .100% = 25%

⇒ %V H2S = 100%-25%=75%