Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 ptpu: FE +S -> FES

         0,1   0,5     0,5

=> X gồm  FeS  và Fe dư 0,05  mol

l

FeS +2HCL --> FeCl2 +h2S

0,05                  0,05       0,05

Fe +2HCL -> FeCl2 +H2

0,05                0,05      0,05 

tồng số mol các khí trong A : 0,1 mol

%H2S  0,05/ 0,1 *100% =50%

=> H2 =50% 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{n_S} = \dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{FeS}} = {n_S} = 0,05mol\\
{n_{F{e_d}}} = 0,1 - 0,05 = 0,05mol\\
{n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{F{e_d}}} = 0,05mol\\
{n_{hh}} = 0,05 + 0,05 = 0,1mol\\
\% {V_{{H_2}S}} = \dfrac{{0,05 \times 22,4}}{{0,1 \times 22,4}} \times 100\%  = 50\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 100 - 50 = 50\% 
\end{array}\)