Đáp án:

 Ban đầu có 1,08 gam Al và 1 gam S.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3S\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{S_3}\)

Rắn thu được chứa \(A{l_2}{S_3}\), S dư (vì tác dụng với HCl còn lại 0,04 gam rắn) và Al dư có thể có.

Cho hỗn hợp tác dụng với HCl

\(A{l_2}{S_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}S\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch chì nitrat

\({H_2}S + Pb{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)

\( \to {n_{PbS}} = \frac{{7,17}}{{207 + 32}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S}} \to {n_{{H_2}}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}S}} = 0,01{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\({n_{Al{\text{ tham gia}}}} = 0,01.2 + 0,02 = 0,04{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al{\text{ tham gia}}}} = 0,04.27 = 1,08{\text{ gam}}\)

\({n_{S{\text{ phản ứng}}}} = 0,01.3 = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{S{\text{ phản ứng}}}} = 0,03.32 = 0,96{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{S{\text{ tham gia}}}} = 0,96 + 0,04 = 1{\text{ gam}}\)