Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Câu `1.` 

`-` Công thức dạng chung : $Zn_{x}(NO_{3})_y$ 

`-` Theo quy tắc hóa trị thì :$x×II=y×I$

`-` Chuyển thành tỉ lệ : $\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{II}=\dfrac{1}{2}$ 

Công thức hóa học của hợp chất : $Zn(NO_{3})_2$ 
`⇒` Chọn $C$

 Câu `2.` Muổn chỉ hai phân tử nước, ta viết : $2H_{2}O$ 

`⇒` Chọn $D$

 Câu `3.` Sửa đề : Phân tử khối của Canxi $(II)$ sunfat $CaSO_{4}$  là :

$PTK_{CaSO_{4}}=40+32+16×4=136đvC$

`⇒` Chọn $B$

 Câu `4.` 

`-` $KCl_{2}$ : trong hợp chất $K$ hóa trị $II$ , $Cl$ hóa trị $I$ .Mà $K$ mang hóa trị $I$ nên công thức hóa học này sai . CTHH : $KCl$

`-` $Na_{2}O_{3}$ : trong hợp chất $Na$ hóa trị $III$ , $O$ hóa trị $II$ .Mà $Na$ mang hóa trị $I$ nên công thức hóa học này sai . CTHH : $Na_{2}O$

`-` $CaO$ : trong hợp chất $Ca$ hóa trị $II$ , $O$ hóa trị $II$ .Đúng với quy tắc hóa trị nên công thức hóa học này đúng .

`-` $CuO_{2}$ : trong hợp chất $Cu$ hóa trị $IV$ , $O$ hóa trị $II$ .Mà $Cu$ mang hóa trị $I,II$ nên công thức hóa học này sai . CTHH : $Cu_{2}O_2$

`⇒` Chọn $C$

 Câu `5.` Công thức hóa học của muối Kali penmanganat `(` biết trong phân tử có $1K, 1Mn, 4O)$ là: $KMnO_{4}$

_{`⇒` Chọn $B$}

 _{Câu `6.`  Khối lượng `mol` $C_4H_{10}$}

$M_{C_{4}H_{10}}=12×4+1×10=58$

Áp dụng công thức : $d_{A/kk}=\dfrac{M_A}{29}$ 

$d_{C_4H_{10}/kk}=\dfrac{58}{29}=2$ lần

`⇒` Chọn $B$

 Câu `7.`

`-` $CaO$ : trong hợp chất $Ca$ hóa trị $II$ , $O$ hóa trị $II$ .Đúng với quy tắc hóa trị nên công thức hóa học này đúng .

`-` $H_{2}O$ : trong hợp chất $H$ hóa trị $I$ , $O$ hóa trị $II$ .Đúng với quy tắc hóa trị nên công thức hóa học này đúng .

`-` $NaCl$ : trong hợp chất $Na$ hóa trị $I$ , $Cl$ hóa trị $I$ .Đúng với quy tắc hóa trị nên công thức hóa học này đúng .

`-` $CuO$ : trong hợp chất $Cu$ hóa trị $II$ , $O$ hóa trị $II$ .Đúng với quy tắc hóa trị nên công thức hóa học này đúng .

`⇒` Chọn $C$

 Câu `8.` Khối lượng mol của $Al(OH)_{3}$ là : 

$M_{Al(OH)_{3}}=27+16×3+1×3=78g/mol$

`⇒` Chọn $D$

 Câu `9.`

`-` %$m_{Na}=\dfrac{23}{40}×100$ % $=57,5$%

`-` %$m_{O}=\dfrac{16}{40}×100$ % $=40$%

`-` %$m_{H}=100-57,5-40=2,5$%

`⇒` Chọn $B$

 Câu `10.` 

`-` $m_{P}=\dfrac{110×56,36}{100}=61,996(g)$

`-` $m_{O}=\dfrac{110×43,64 }{100}=48,004(g)$

Từ đó , số `mol` nguyên tử của mỗi nguyên tố trong $1mol$ hợp chất là :

`-` $n_{P}=\dfrac{61,996}{31}\approx1(mol)$

`-` $n_{O}=\dfrac{48,004}{16}\approx3(mol)$

Vậy ta có công thức hóa học : $PO_{3}$ 

`⇒` Chọn $D$

$#Kiều$