1 C vì Oxi ít tan trong nước

2 A vì chất rắn màu vàng là S, S cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc bay ra là hiện tượng của phản ứng : S + O2 SO2

3 C vì

PTHH:        S    +    O₂ to→→to SO₂

Tỉ lệ PT:   1mol       1mol

Phản ứng:  2mol → 2mol

=> Khối lượng oxi cần dùng là: mO2=n.M=2.32=64gam

4 A vì

Fe cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu là Fe₃O₄

PTHH:  3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

5 B vì

3Fe + 2O₂  t0→→t0 Fe₃O₄ (oxit sắt từ)

Giải thích các bước giải:

Câu 1: Chọn C: Oxi tan nhiều trong nước

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí và tan ít trong nước. Oxi chiếm `1/5` thể tích không khí. 

A. Oxi nặng hơn không khí. B. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị. C. Oxi tan nhiều trong nước. D. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Câu 2: Chọn A. $S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$

Chất rắn màu vàng là $lưu huỳnh$ cháy trong bình đựng khí oxi với ngọn lửa sáng xanh, có khí không màu, mùi hắc là khí $SO_2$ bay ra là hiện tượng của phản ứng: 

$S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$

Câu 3: Chọn C. $64gam$

PTHH:

$S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$

2         2         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{O_2}=n_S=2mol$

$m_{O_2}=n.M=2.32=64g$

Câu 4: Chọn A:  Fe

$Fe$ cháy mạnh trong khí oxi, sáng chói, tạo ra các hạt nóng chảy màu nâu $Fe_3O_4$

PTHH: $3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

Câu 5:  Chọn B. Các hạt nhỏ nóng chảy màu đỏ là oxit sắt từ.

Khi đốt cháy mẫu dây sắt trong bình đựng khí oxi, dây sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra: Các hạt nhỏ nóng chảy màu đỏ là oxit sắt từ.

PTHH: $3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$