Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài 1 

Trích mẫu thử 

Hòa tan các mẫu thử vào nước , khuấy đều 

- Mẫu thử nào không tan là SiO2

- Mẫu thử nào tan của P2O5 , CaO

P2O5 + 3H2O --->2H3PO4

CaO + H2O ---> Ca(OH)2

Cho quỳ tím vào 2 dung dịch chứa 2 mẫu thử tgan trong nước

- mẫu thử nào làm quỳ hóa đỏ là P2O5

- mẫu thử nào làm quỳ hóa xanh là CaO

Bài 2

nK = 0,39/39 = 0,01 mol

K + H2O ---> KOH + 1/2 H2

a) nH2 = 1/2 .nK = 0,01/2 =0,005 mol

⇒VH2 = 0,112 lít

b) nKOH = nK = 0,01 mol

⇒mKOH = 0,01.56= 0,56 gam

c) Nếu cho quỳ vào dung dịch sau phản ứng , quỳ tím sẽ chuyển từ không màu xanh màu xanh

1/ 

Cho các chất vào nước. SiO2 không tan, còn lại tan. 

$P_2O_5+ 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$ 

$CaO+ H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ 

Đưa giấy quỳ vào 2 dung dịch. H3PO4 làm quỳ hoá đỏ, chất ban đầu là P2O5. Chất kia là CaO. 

2/

a, 

$2K+ 2H_2O \rightarrow 2KOH+ H_2$ 

$n_K= \frac{0,39}{39}= 0,01 mol$

=> $n_{H_2}= 0,005 mol$

=> $V_{H_2}= 0,005.22,4= 0,112l$ 

b, 

$n_{KOH}= n_K= 0,01 mol$

=> $m_{KOH}= 0,01.56= 0,56g$ 

c, 

Quỳ chuyển màu xanh vì dung dịch KOH là dung dịch kiềm