Bài 8 trang 226 SGK hóa học 12 nâng cao

Đề bài

Bài 8. 23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch tạo ra ion X²⁺. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml FeCl₃ 2M để tạo ra ion X⁴⁺ . Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.

Hướng dẫn giải

Gọi khối lượng mol nguyên tử của \(X\) là \(M_X\).

\({n_{FeC{l_3}}} = 0,2.2 = 0,4\,mol\)

\(\eqalign{
& X + 2HCl \to XC{l_2} + {H_2} \uparrow \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right) \cr
& 0,2 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\,\buildrel {} \over
\leftarrow \,\,\,0,2 \cr
& XC{l_2} + 2FeC{l_3} \to XC{l_4} + 2FeC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2) \cr
& 0,2\;\;\,\buildrel {} \over
\leftarrow 0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \)

Từ (1) và (2)

\( \Rightarrow {n_X} = 0,2\,mol \Rightarrow {M_X} = {{23,8} \over {0,2}} = 119\,\left( {g/mol} \right).\)

Vậy \(X\) là \(Sn\).