Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch A.
a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
a) Công thức tính nồng độ mol CM = n : V
b) Cho Fe vào đến khi dung dịch hết màu xanh => phản ứng xảy ra hoàn toàn
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Tính số mol Fe theo số mol CuSO4
Lời giải chi tiết
a) \(n_{CuSO_{4}}=n_{CuSO_{4}.5H_{2}O}=\frac{58}{250}=0,232\) (mol).
=>CMCuSO4 = n : V
= 0,232 : 0,5
= 0,464 (M)
b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
\(n_{Fe}=n_{CuSO_{4}}=\) 0,0232 (mol).
=> mFe = 0,0232.56 = 1,2992 gam.
Chú ý: Đề bài chỉ cho vào 50 ml dung dịch A
Học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều đó sẽ khiến cho bộ não của bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất.
Nguồn : timviec365.vnLớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK