Bài 2 trang 103 SGK Hoá học 12

Đề bài

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

a) Viết PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Xác định chất nào có số oxi hóa tăng sau phản ứng thì chất đó đóng vai trò là chất khử

Chất nào có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất đó đóng vai trò là chất oxi hóa

b)Tính n_AgNO3  phản ứng

Dựa vào PTHH, tính được mol Cu phản ứng và Ag tạo thành theo số mol của n_AgNO3

=> m _sau = m_Cu dư + m_Ag

Lời giải chi tiết

a) \(\mathop {Cu\,}\limits^0 \, + \mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3}\xrightarrow{{}}\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + \mathop {Ag}\limits^0  \downarrow \)

Cu đóng vai trò là chất khử ( vì số oxi hóa tăng sau pư)

AgNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa ( vì số oxi hóa giảm sau phản ứng)

b) \( m_{AgNO_{3}}=\) \( \frac{250.4}{100}\) = 10 (gam)

=> \( n_{AgNO_{3}}\) phản ứng = \( \frac{10.17}{100.170}\) = 0,01 (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,005   0,01                           0,01 (mol)

Khối lượng của vật sau phản ứng là:

m _sau = m_Cu dư + m_Ag

        = (10 - 64.0,005 ) + 108.0,01 

        = 10,76 (gam)