Bài 5 trang 145 - Sách giáo khoa Hóa 11
Tóm tắt bài
Đề bài
Dẫn 3,36 lít khí hỗn hợp A gồm propin và eilen đi vào một lượng dư dung dịch \(AgNO_3\) trong \(NH_3\) thấy còn 0,840 lít khí thoát ra và có m gam kết tủa. Các thể tích khí đo ở đktc
a. Tính phần trăm thể tích etilen trong A
b. Tính m
Hướng dẫn giải
a) Tổng số mol hỗn hợp khí: \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol). Etilen không phản ứng với dung dịch \(AgNO_3\) trong \(NH_3\) thì thoát ra , có số mol là : \(\dfrac{0,84}{22,4}\) = 0,0375 (mol)
Số mol propin: 0,15 - 0,0375 = 0,1125 (mol)
%\(C_2H_4\) (theo thể tích) = \(\dfrac{0,840.100}{3,36}\) = 25%
%\(C_3H_4\) (theo thể tích) = 75%
b) \(CH_3-C \equiv CH + AgNO_3 + NH_3 \rightarrow CH_3-C \equiv CAg \downarrow + NH_4NO_3\)
Khối lượng kết tủa:
m = 147.0,1125 = 16,5375 (g)
Bạn có biết?
Học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều đó sẽ khiến cho bộ não của bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất.
Nguồn : timviec365.vnTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK