Bài 4 trang 142 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Đề bài

Người ta có thể điều chế brom bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn KBr và MnO₂.

a) Viết phương trình hóa học và cho biết vai trò của từng chất trong phản ứng.

b) Tính khối lượng của mỗi chất cần dùng đề điều chế 32g brom.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình phản ứng xảy ra:

KBr là chất khử; MnO₂ là chất oxi hóa, H₂SO₄ là môi trường.

b) Tính khối lượng mỗi chất đem dùng.

\({n_{B{r_2}}} = {{32} \over {160}} = 0,2\,\,\left( {mol} \right)\)

Theo phương trình phản ứng ta có:

\(\eqalign{  & {n_{KBr}} = 0,4\,\left( {mol} \right) \cr&\Rightarrow {m_{KBr}} = 0,4.119 = 47,6\,\left( {gam} \right)  \cr  & {n_{Mn{O_2}}} = 0,2\,\left( {mol} \right) \cr&\Rightarrow {m_{Mn{O_2}}} = 0,2.87 = 17,4\,\left( {gam} \right)  \cr  & {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4\,\left( {mol} \right) \cr&\Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4.98 = 39,2\,\left( {gam} \right) \cr} \)