Bài 4 trang 144 SGK Hóa học 9

Đề bài

Đốt cháy 23 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44 gam CO₂ và 27 gam H₂O.

a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào ?

b) Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hiđro là 23.

Hướng dẫn giải

- Lập luận: Do đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O nên A chứa C, H và có thể có O.

- Tính nCO₂ => nC => mC; nH₂O => nH => mH

Tính mO=mA-mC-mH => nO 

- Lập tỉ lệ C:H:O => CTĐGN => CTPT (dựa vào dữ kiện về phân tử khối của A).

Lời giải chi tiết

Đốt cháy A thu được CO₂ và H₂O. Vậy A chứa C, H và có thể có O.

nCO₂ = 44:44 =1 mol => nC = 1 mol => mC = 1.12 = 12 gam

nH₂O = 27:18 = 1,5 mol => nH = 3 mol => mH = 3.1 = 3 gam

mC+mH = 12+3 = 15 gam < mA => A còn chứa O, mO = mA - mC - mH = 23-12-3 = 8 gam => nO = 8:16 = 0,6 mol

Ta có: C:H:O = nC:nH:nO = 1:3:0,5 = 2:6:1

Vậy CTPT của A có dạng (C₂H₆O)_n

Theo đề bài tỉ khối của A so với hiđro là 23, vậy mA = 46

m_A = 46 => 46n = 46 => n = 1

Vậy công thức phân tử cảu A là C₂H₆O