Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9

Đề bài

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải

a) Viết PTHH xảy ra

 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

 x                                               1,5x      (mol)

Fe +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y →                                   y (mol)

b) Gọi x , у là số mol của Al, Fe. 

Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình: 

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{{H_2}}} = 1,5x + y = 0,025\,} \hfill \\
\sum {{m_{(Fe + Al)}} = 27x + 56y = 0,83} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Tính toán dựa vào số mol của Fe, Al tìm được 

Lời giải chi tiết

a) Số mol khí H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi x , у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

 x                                              l,5x      (mol)

Fe +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y →                                  y (mol)

b) Theo khối lượng hỗn hợp và mol H₂ ta có hệ phương trình:

\( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe 

%Al = \( \frac{0,01.27}{0,83}\).100% = 32,53% ;

%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%