Những điều cần biết về nhôm và nội dung phản ứng nhiệt nhôm đặc trưng
Tóm tắt bài
Những điều cần biết về nhôm và nội dung phản ứng nhiệt nhôm đặc trưng
Nhôm là một trong những kim loại quan trọng và rất có ích trong đời sống, một trong những phản ứng quan trọng của nhôm đó chính là phản ứng nhiệt nhôm. Vậy nội dung và tính ứng dụng của phản ứng này trong đời sống là ra sao. Tất cả sẽ có trong bài viết sau đây!
I. Khái quát chung về kim loại nhôm
Nhôm là một trong những kim loại đặc biệt trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nhôm có ký hiệu hóa học là Al và là nguyên tố phổ biến thứ ba chỉ sau oxi và silic, đồng thời là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất.
Nhôm được tìm thấy dưới nhiều hình dạng khác nhau, đặc biệt là dưới dạng quặng.
Quặng Bô - xít
| Khối lượng riêng của nhôm (Z) | 13 |
|---|---|
| Khối lượng nguyên tử chuẩn (±) (Ar) | 26,9815386(13) |
| Phân loại | kim loại |
| Nhóm, phân lớp | 13, p |
| Chu kỳ | Chu kỳ 3 |
| Cấu hình electron | [Ne] \(3s^23p^1\) |
| Mỗi lớp | 2, 8, 3 |
Tính chất Vật lý:
| Màu sắc | Ánh kim trắng bạc |
|---|---|
| Trạng thái vật chất | Chất rắn |
| Nhiệt độ nóng chảy | 933,47 K (660,32 °C, 1220,58 °F) |
| Nhiệt độ sôi | 2792 K (2519 °C, 4566 °F) |
| Mật độ | 2,70 g·cm−3(ở 0 °C, 101.325 kPa) |
| Mật độ ở thể lỏng | ở nhiệt độ nóng chảy: 2,375 g·cm−3 |
| Nhiệt lượng nóng chảy | 10,71 kJ·mol−1 |
| Nhiệt bay hơi | 294,0 kJ·mol−1 |
| Nhiệt dung | 24,200 J·mol−1·K−1 |
| Tính chất nguyên tử | |
| Trạng thái ôxy hóa | 3, 2[1], 1[2] Lưỡng tính |
| Độ âm điện | 1,61 (Thang Pauling) |
| Năng lượng ion hóa | Thứ nhất: 577,5 kJ·mol−1 Thứ hai: 1816,7 kJ·mol−1 Thứ ba: 2744,8 kJ·mol−1 |
Mới nhất:
II. Phản ứng nhiệt nhôm là gì?
Là phản ứng hóa học đặc trưng có tỏa nhiều nhiệt và chất tham gia chính ở đây là nhôm để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Nhôm đóng vai trò là một chất khử mạnh trong phản ứng trong điều kiện nhiệt độ cao.
- Phản ứng nổi bật:
\(Fe_2O_3 + 2 Al → 2 Fe + Al_2O_3\)
- Phản ứng quan trọng khác:
\(3CuO+ 2Al → Al_2O_3 + 3Cu\)
\(8Al + 3Fe_3O_4 → 4Al_2O_3 + 9Fe\)
\(3Mn_3O_4 + 8 Al → 4 Al_2O_3 + 9 Mn\)
\(Cr_2O_3 + 2 Al→ Al_2O_3 + 2 Cr\)
Xem thêm: Nhôm và bài tập về phản ứng nhiệt nhôm
III. Ứng dụng
Phản ứng này được bắt gặp rất nhiều trong đời sống và có tính ứng dụng rất cao, đặc biệt là trong công nghiệp sản xuất kim loại. Với đặc tính của Al, có khả năng đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi hợp chất oxit, trong điều kiện nhiệt độ cao như: Fe, Mn, Cr, Cu,...Chình vì vậy, phản ứng nhiệt nhôm được ứng dụng trong sản xuất các hợp kim loại, đặc biệt là hôp kim của sắt có thể kể đến như: ferroniobium từ niobium pentoxit và ferrovanadium từ Vanadi (V) oxit \(({\displaystyle {{ {V_2O_5}}}})\). Và một số kim loại kể trên cũng được điều chế thông qua phương pháp này.
Bên cạnh đó, người ta còn ứng dụng nguyên lý của phản ứng vào trong công nghiệp hàn xì, ví dụ như hàn đường sắt tại chỗ hay hỗ trợ cho các công việc sản xuất và sửa chữa phức tạp.
Với những kiến thức nêu trên sẽ giúp các bạn ghi nhớ thêm được một nội dung quan trọng nữa trong chương trình Hóa 9. Bạn có thấy hài lòng với bài viết không, hãy cho chúng tôi biết nhé!
Bạn có biết?
Học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều đó sẽ khiến cho bộ não của bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất.
Nguồn : timviec365.vnTâm sự Lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK