Bài 7 trang 51 SGK Hoá học 9

Đề bài

Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nổng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).

Hướng dẫn giải

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Gọi số mol của  Cu phản ứng là x (mol)

Viết PTHH: Cu    +   2AgNO₃  —>  Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

                 x    —>     2x      —>      x     —>   2x

Khối lượng kim loại tăng = mAg sinh ra - mCu phản ứng

=> 2x.108 - 64x = 1,52

=> x = ?

=> Tính toán được các yêu cầu bài toán

Lời giải chi tiết

PTHH:          \(Cu + {\rm{ }}2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag{\rm{ }} \downarrow \)

Theo PTHH: 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO₃ thì  tạo ra 2 mol Ag; khối lượng bạc sinh ra bám vào lá đồng nên khối lượng lá đồng tăng thêm \(2.108 - 64 = 152\,g\)

\(Cu + {\rm{ }}2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag{\rm{ }} \downarrow \)

1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO₃ thì khối lượng tăng 152g

x mol Cu tác dụng với 2x mol AgNO₃  thì khối lượng tăng 1,52g

\(\Rightarrow 1. 1,52 = 152x\)

\(\Rightarrow x = {1,52\over 152}=0,01\, (mol)\)

\( \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = 2.0,01=0,02{\rm{ }}\left( {mol} \right)\)

Nồng độ dung dịch AgNO₃: \(C{M_{AgN{O_3}}} = {n \over V} = {\rm{ }}{{0,02} \over {0,02}} = 1\left( M \right)\)