Bài 2 trang 71 SGK Hóa học 8
Tóm tắt bài
Đề bài
Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau :
a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng : 60,68% Cl và còn lại là Na.
b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng : 43,4% Na ; 11,3% C ; 45,3% O.
Hướng dẫn giải
Các bước giải bài tập:
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
- Lập công thức hóa học của hợp chất.
Lời giải chi tiết
a)
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mCl = \(\frac{58,5 . 60,68}{100}\) = 35,5 (g)
mNa = 58,5 - 35,5 = 23 (g)
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nCl = \(\frac{{35,5}}{{35,5}}\) = 1 (mol)
nNa = \(\frac{{23}}{{23}}\) = 1 (mol)
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.
- Công thức hóa học của hợp chất là: NaCl.
b)
- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mNa = \(\frac{{106.43,4}}{{100}}\) = 46 (g)
mC = \(\frac{{106.11,3}}{{100}}\) = 12 (g)
mO = 106 - 46 - 12 = 48 (g)
- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là:
nNa = \(\frac{{46}}{{23}}\) = 2 (mol)
nC = \(\frac{{12}}{{12}}\) = 1 (mol)
nO = \(\frac{{48}}{{16}}\) = 3 (mol)
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.
- Công thức hóa học của hợp chất là: Na2CO3
Bạn có biết?
Học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều đó sẽ khiến cho bộ não của bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất.
Nguồn : timviec365.vnTâm sự Lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK