Bài tập 6 trang 131 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 6 trang 131 SGK Hóa 12 Nâng cao
Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml.
nH2S = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol
Gọi số mol CuSO4 bị điện phân là a.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 (1)
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2)
Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O2 bay hơi.
⇒ 8 (g) = 64a + 32.\(\frac{a}{2}\) ⇒ a = 0,1 mol
Số mol CuSO4 ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol
\(C_{MCuSO_{4}} = \frac{0,15}{0,2} = 0,75 \ M\)
\(C\%_{CuSO_{4}} = \frac{m_{CuSO_{4}}}{m_{dd}} .100 \ \ \ (m_{dd } = V.d)\)
\(C\%_{CuSO_{4}} = \frac{0,15.160}{200.1,25}.100 = 9,6 \ \%\)
-- Mod Hóa Học 12
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK