Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượng khí CO₂. Sục lượng khí CO₂ thu được vào dung dịch chứa 60 gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành?

Nhận biết & Phương pháp

Bài 6 là dạng bài đi đưa nhiều bước phản ứng nhưng cuối cùng đưa về dạng CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm. Với những bài toán sục CO₂ vào kiềm dư thì chắc chắn có một muối. Nhưng Bài 6 này không ghi rõ là Bazơ có dư hay không thì cẩn thận, có khả năng sản phẩm tạo thành chứa đồng thời 2 muối.

Các bước giải như sau:

Bước 1: Tính số mol CaCO₃ → số mol CO₂
Bước 2: Tính số mol NaOH → Lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\). Nhận xét muối tạo thành là muối nào?
- \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) \(\leq\) 1 ⇒ Tạo muối NaHCO₃ ( Để nhớ thì dựa vào bảo toàn nguyên tố)
- 1 < \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) < 2 ⇒ Tạo 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃
- \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) \(\geq\) 2 ⇒ Tạo muối Na₂CO₃
Bước 3: Viết phương trình, đặt ẩn, giải hệ.
Bước 4: Tính khối lượng muối tạo thành.

Chú ý: Khi bài toán là dung dịch kiềm thổ thì lập tỉ lệ \(\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}\)

Lời giải:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

\(\\ n_{CaCO_{3}}= \frac{100}{100} = 1 \ (mol) \\ \\ \Rightarrow n_{CO_{2}} = 1 \ mol \\ \\ n_{NaOH} = \frac{60}{40} = 1,5 \ mol\)

Vì \(1 < n_{NaOH} : n_{CO_{2}} = 1,5 < 2\) ⇒ Tạo thành 2 muối

Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 muối NaHCO₃, Na₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

x x x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

y 2y y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{\begin{matrix} x + y = 1\ \ \ \ \\ x + 2y = 1,5 \end{matrix}\right. \Rightarrow x = y = 0,5\)

\(m_{NaHCO_{3}} = 84.0,5 = 42 \ (gam); \ m_{Na_{2}CO_{3}} = 106.0,5 = 53 \ (gam)\)

Khối lượng muối thu được: 42 + 53 = 95 (gam).

-- Mod Hóa Học 12

Video hướng dẫn giải bài 6 SGK

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự Lớp 12

Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!

Nguồn : ADMIN :))

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi Đọc truyện chữ Nghe truyện audio Công thức nấu ăn Hỏi nhanh

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ