Bài tập 10 trang 72 SGK Hóa học 9
Bài tập 10 trang 72 SGK Hóa học 9
Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
\({n_{Fe}} = \frac{{1,96}}{{56}} = 0,035\;mol\)
\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{{100 \times 1,2 \times 10}}{{(100 \times 160)}} = 0,07\;mol\)
a) Phương trình hóa học.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
nFe = nCuSO4 pu = 0,035 mol.
b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:
nCuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 mol
\({C_{M(CuS{O_4})}} = \frac{{1000 \times 0,035}}{{100}} = 0,35\;mol/l\)
\({C_{M(FeS{O_4})}} = \frac{{1000 \times 0,035}}{{100}} = 0,35\;mol/l\)
-- Mod Hóa Học 9
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK