Bài tập 4 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao
Bài tập 4 trang 14 SGK Hóa học 10 nâng cao
Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị của clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau:
\(_1^1H\) (99,984%); \(_1^2H\) (0,016%) và \(_{17}^{35}Cl\) (75,77%) ; \(_{17}^{37}Cl\) (24,23%)
a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố
b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố đó?
c) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên.
Câu a:
Nguyên tử khối trung bình mỗi nguyên tố.
Áp dụng công thức:
\(\overline A = \frac{{aA + bB}}{{a + b}}\)
Ta tính được:
\(\begin{array}{l}
{\overline A _H} = 1,00016u\\
{\overline A _{Cl}} = 35,4846u
\end{array}\)
Câu b:
Kí hiệu \(_1^2H\) là D
Các loại phân tử hiđro clorua có thể có:
Công thức phân tử:
\(H_{17}^{35}Cl\) ; \(H_{17}^{37}Cl\) ; \(D_{17}^{35}Cl\) ; \(D_{17}^{37}Cl\) .
Câu c:
Phân tử khối tương ứng của bốn loại trên là: 36; 38; 37; 39.
-- Mod Hóa Học 10
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK