Bài tập 1 trang 180 SGK Hóa học 12
Bài tập 1 trang 180 SGK Hóa học 12
Trình bày cách nhận biết các ion trong các dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+
Nhận định & Phương pháp
- Cho dung dịch Na2SO4 vào các dung dịch đã cho, nếu có kết tủa trắng là dung dịch chứa ion Ba2+.
- Hai dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, tạo ra kết tủa nâu đỏ là dung dịch chứa ion Fe3+, tạo ra kết tủa màu xanh rồi tan trong dung dịch NH3 dư là dung dịch chứa ion Cu2+.
Lời giải:
- Trích dẫn một ít mẫu thử vào ống nghiệm và đánh số thứ tự lần lượt là: (1), (2), (3)
- Cho dung dịch Na2SO4 vào các ống nghiệm (1), (2), (3). ống nghiệm nào cho kết tủa trắng là ống nghiệm chứa Ba2+
- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
- Còn lại hai dung dịch ta cho tác dụng với dung dịch NH3 dư
- ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ → dung dịch chứa ion Fe3+
- \(F{e^{3 + }} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Fe{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3N{H_4}^ +\)
- ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh rồi tan trong dung dịch NH3 dư là dung dịch chứa ion Cu2+
- Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+
- Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
- ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu đỏ → dung dịch chứa ion Fe3+
-- Mod Hóa Học 12
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK