Bài tập 8 trang 55 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 8 trang 55 SGK Hóa học 11 nâng cao
Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam một sunfua kim loại công thức MS (kim loại M có các số oxi hóa +2 và +3 trong các hợp chất) trong lượng dư oxi. Chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8%. Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,7%.
a) Xác đinh công thức sunfua kim loại.
b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng.
a) Gọi khối lượng nguyên của M là M
4MS + 7O2 → 2M2O3 + 4SO2
M2O3 + 6HNO3 → 2M(NO3)3 + 3H2O
1 6 2
Xét 1 mol M2O3
Khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng:
\({m_{HN{O_3}}} = \frac{{6.63.100}}{{37,8}} = 1000(g)\)
Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng:
mdd = mM2O3 + mddHNO3 = 1.(2M + 48)+1000 = (2M + 1048)(g)
Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
mct = mMNO3 = 2(M + 186)(g)
Theo đề bài ta có:
\(C\% = {m_{ct}}.\frac{{1000}}{{{m_{dd}}}} \to 41,7 = \frac{{2(M + 186).100}}{{2M + 1048}}\)
→ M = 56 g/mol (Fe)
b) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 (1)
0,05 0,025
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
0,025 0,15
Từ (1) và (2) → nHNO3 = 0,15 mol
Khối lượng dung dịch HNO3 37,8% đã dùng là
\({m_{dd}} = \frac{{0,15.63.100}}{{37,8}} = 25(g)\)
-- Mod Hóa Học 11
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK